¿Determinar la fórmula de un gas que está comp por 8 át de H y el resto C.?

. Dicho gas se encierra a una presión de 4.4 atm a una temperatura de 80’C siendo su densidad 0.0067 g/ml. Calcular su fórmula mínima

4 pensamientos sobre “¿Determinar la fórmula de un gas que está comp por 8 át de H y el resto C.?”

  1. PV = nRT

    n = Masa/ MM

    PV = Masa RT/ MM
    PV x MM = Masa x RT
    (P x MM)/(RT) = Masa/ Volumen
    Densidad = (P x MM)/(RT)
    0,0067 g -> 1 mL
    X -> 1000 mL (1L)
    x = 6,7 g/L

    6,7 [g/L] = (4,4 atm x MM)/(0,08205 atmL/molK x (80+273)[K])
    6,7 = 4,4MM/28,96365
    6,7 x 28,96365/ 4,4 = MM
    MM = 44,10373977 ~44,10 g/mol

    Como está formado por 8 átomos de hidrógeno y la masa atómica del hidrógeno es ~ a 1g/mo, entonces a los 44 le restamos 8, siendo el resto la cantidad de carbonos:

    44 – 8 = 32 g/mol

    La masa atómica del carbono es 12 g/mol, por lo que dividimos los 32 en 12 y tendremos la totalidad de átomos de carbono:
    32/ 12 = 2,6666666666 ~ 3
    Por lo que el gas corresponde a C3H8, el propano, un alcano.

    Saludos.

  2. quieres saber el nombre del compuesto es facil si solo kikeres eso es el propano por q:

    en la estructura un carbono en un extremo tiene 3 hidrogenos

    siempre hay dos extremos

    entonces en 2 atomos tenemos 6 hidrogenos
    nos faltan 2 y los carbonos intermedios tienen 2 hidrogenos en su estructura
    asi que son 3 carbonos 8 hidrogenos

    como es un alcano es el propano

  3. en primer lugar debes calcular el volumen de 1 mol de ese gas v = n. R . T / P que es V = 1 . 0.082 . 353,15 / 4,4 = 6,58 litros. luego la densidad del gas por su volúmen en ml nos da los gramos de ese gas en esas condiciones m = 6580 ml . 0,0067 = 44 gr. finalmente si la molécula tiene 8 át de H cuyo peso atómico es 1 se resta 44 – 8 y nos da 36 gr y como sabemos que el resto es C que pesa 12 dividimos y nos da 36/12=3 át de C. la fómula pues es C3H8 (gas propano) CH3-CH2-CH3
    muy lindo el problema!!

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